El Modelo de Bohr y sus Fallos

En 1913, el físico danés, Niels Bohr, con el fin de explicar los espectros atómicos que sugerían que en el átomo debían existir ciertos estados energéticos. Propuso un modelo atómico basado en tres postulados.

1. Modelo Atómico

2. Fallos

3. Después de Bohr

1. Modelo Atómico

Primer Postulado: En el átomo los electrones se mueven en órbitas estacionarias sin emitir energía. Esta proposición estaba en desacuerdo con la teoría clásica, según la cual una partícula cargada en movimiento emite continuamente energía, el resultado es que el electrón se acercaría cada vez más al núcleo cayendo sobre él.

Movimiento del electrón alrededor del núcleo según la mecánica clásica

Movimiento del electrón alrededor del núcleo según el modelo de Bohr

Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

2. Fallos

• El primero de los problemas es que esta teoría solo puede aplicarse a átomos hidrogenoides, es decir que solamente tengan un electrón en su corteza.
• Por otra parte en el modelo atómico de Bohr se encuentran conviviendo de forma un tanto artificial la Mecánica Clásica y la Mecánica Cuántica. Esto hace que los nuevos números cuánticos que van apareciendo lo hacen un poco forzados por los resultados experimentales.
• Parece necesaria una teoría mejor.

3. Después de Bohr

Modelo de Schrödinger y Heisenberg

El modelo de Heisenberg y Schrödinger se conoce también como Modelo Actual. Con este modelo
abandonamos la Física Clásica y pasamos a la Física Cuántica.

En este modelo se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que 

giran en torno al núcleo. Ya no existen las órbitas, sino los ORBITALES (regiones del espacio donde existe una mayor probabilidad de encontrar un electrón). Existen cuatro tipos de orbitales: s, p, d 

y f.